Question

Determine o Nox do cromo, enxofre e manganês em cada uma das espécies iônicas abaixo:


$Cr_{2}O_{7}$^2- ‎‏‏‎ ‎$HSO_{4}$‏‏‎ ‎‏‏‎ ‎‏‏‎ ‎$MnO_{4}$

Answer 1

Cr₂O₇⁻²:  NOx(Cr) =  +6

HSO₄⁻: NOx(S) =  +6

MnO₄⁻:  NOx(Mn) =  +7

Determinar o NOx de um elemento

- Substância simples tem NOx= 0

- A soma algébrica dos NOx de todos os elementos deve ser 0 (zero) na molécula e igual a carga no caso do íon;

- Alguns elementos apresentam o mesmo NOx na maioria dos seus compostos, como os Metais Alcalinos (+1), Alcalino terrosos (+2), Ag (+1), Zn (+2), Aℓ (+3), O (-2), H (ligado a ametais +1), (ligado a metais -1);

- Halogênios (Cℓ, Br, I, At) em substâncias compostas: Nox= – 1, exceto na presença de um elemento mais eletronegativo

- Para encontrar o NOx dos elementos em cada molécula (ou íon), aplicar uma função do tipo: xA+xB+xC = 0 (ou igual a carga do íon), onde x= nº de átomos do elemento na molécula e A, B, C, ... elementos químicos que compõem a molécula;

Cr₂O₇⁻²

2 Cr + 7 O = -2

2 Cr + 7*(-2) = -2

2 Cr - 14 = -2

2 Cr = 14 - 2

2 Cr = 12

Cr = 12 ÷ 2

Cr = +6

HSO₄⁻

H + S + 4 O = -1

+1 + S + 4*(-2) = -1

+1 + S - 8 = -1

S - 7 = -1

S = +7 - 1

S= +6

MnO₄⁻

Mn + 4*(-2) = -1

Mn - 8 = -1

Mn = 8 - 1

Mn= +7