Question

2)Conhecendo-se as equações

termoquímicas:

I. Srômbico +O2(g)  SO2(g)

H1 =– 71 kcal/mol

II.SO2(g)+1/2O2(g)  SO3(g)

H2= – 23,4 kcal/mol

Pode-se afirmar que na obtenção de 2

mols de SO3(g) a partir de Srômbico, a

variação de entalpia será:

a) 188,8 kcal.

b) 23,4 kcal.

c) 47,6 kcal.

d) 94,4 kcal.

e) 46,8 kcal. hj​

Answer 1

Resposta:

Explicação:

Acredito que seja assim:

∆H3= ∆H1+∆H2

∆H3= –71+(–23,4)

∆H3= –71–23,4

∆H3=94,4 Kcal