Question

2- Calcule a massa, em gramas, correspondente a: a) 6,02x1024átomosdeenxofre;
b) 3,01x1022 átomos de potássio;
c) 1,05x1028 átomos de iodo;
d) 4,214x1023 átomos de hélio.

Answer 1

Considerando os critérios para medir a massa dos átomos e moléculas em gramas, podemos  concluir que:

6,02 x 10²⁴ átomos de enxofre pesam: 320 g

b) 3,01 x 10²² átomos de potássio pesam: 1,95 g

c) 1,05 x 10²⁸ átomos de iodo pesam: 2,21 x 10⁶ g

d) 4,214 x 10²³ átomos de hélio pesam: 2,8 g

- lembre que 1 moℓ de qualquer entidade contém 6,02 * 10²³ unidades elementares;

- consultando a Tabela Periódica encontramos as massas atômicas dos elementos:

S= 32 u ==> mol= 32 g

K= 39 u ==> mol= 39 g

I= 127 u ==> mol= 127 g

He= 4 u ==> mol= 4 g , assim:

Regra de três

a) Enxofre (S)

$6,02\times10^{23}~\´{a}tomos---32~g(S)$

$6,02\times10^{24}~\´{a}tomos---~~~m$

$m=\dfrac{32~g\times6,02\times10^{24}~\´{a}tomos}{6,02\times10^{23}~\´{a}tomos}$

$m= 320~g$

b) Potássio (K)

$6,02\times10^{23}~\´{a}tomos---39~g(S)$

$3,01\times10^{22}~\´{a}tomos---~~~m$

$m=\dfrac{39~g\times3,01\times10^{22}~\´{a}tomos}{6,02\times10^{23}~\´{a}tomos}$

$m= 1,95~g$

c) Iodo (I)

$6,02\times10^{23}~\´{a}tomos---127~g(S)$

$1,05\times10^{28}~\´{a}tomos---~~~m$

$m=\dfrac{127~g\times1,05\times10^{28}~\´{a}tomos}{6,02\times10^{23}~\´{a}tomos}$

$m=2,21\times10^{6}~g = 2,21\times10^{3} ~Kg$

d) Hélio (He)

$6,02\times10^{23}~\´{a}tomos---4~g(S)$

$4,214\times10^{23}~\´{a}tomos---~~~m$

$m=\dfrac{4~g\times4,214\times10^{23}~\´{a}tomos}{6,02\times10^{23}~\´{a}tomos}$

$m=2,8~g$

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