Question

2. Calcule a constante de equilíbrio, em termos de concentração molar, para a reação: 2 CO(g) + O2(g) 2 CO2(g), sabendo que nas condições de pressão e temperatura em que se encontram, as concentrações molares presentes no equilíbrio são: CO = 4 mol / L; O2 = 0,5 mol / L; CO2 = 3 mol / L.

Answer 1

Após os cálculos realizados concluímos que o Kc= 1,125

Dados

2 CO(g) + O₂(g) ⇆ 2 CO₂(g)

[CO]= 4 mol/ℓ

[O₂]= 0,5 mol/ℓ

[CO₂]= 3 mol/ℓ

Kc= ?

Equilíbrio químico - Aplicar

$Kp= \dfrac{(pProd)^{x} }{(pReag)^{x} }$ onde

pProd= pressão parcial dos produtos, pReag= pressão parcial dos reagentes, x= coeficiente estequiométrico da reação balanceada (havendo mais de 1 reagente/soluto multiplicar todos);

$Kc= \dfrac{[Prod]^{x} }{[Reag]^{x} }$  onde

[Prod]= concentração molar dos produtos, [Reag]= concentração molar dos reagentes, x= coeficiente estequiométrico da reação balanceada (havendo mais de 1 reagente/soluto multiplicar todos);

- somente as substâncias gasosas participam da expressão de Kp

- substâncias sólidas não participam da expressão de Kc, porque a concentração em quantidade de matéria de uma substância no estado sólido é constante, seu valor já está incluso no próprio valor de Kc e não é preciso escrevê-lo na expressão

$Kc= \dfrac{[CO_{2}] ^{2} }{[CO]^{2}\times[O_{2}]}$

$Kc=\dfrac{3^{2}~mo\ell/\ell}{4^{2}~mo\ell/\ell~\times~0,5~mo\ell/\ell} \\ \\ \\ Kc=\dfrac{9}{8} \\ \\ Kc= 1,125$