Question

2. Calcular a massa necessária para preparar uma solução de 100 mL de sódio de concentração 10,0 mg/L a partir do sal NaCl. Descrever com seria preparada a solução em laboratório.​

Answer 1

Resposta:

aproximadamente 2,5 mg de NaCl

Explicação:

O NaCl (cloreto de sódio) é constituido por um átomo de sódio e um átomo de cloro. Sua massa molecular (o "peso" do composto) é 58,5 g/mol, contribuição de 23 g/mol do sódio (Na) e 35,5 g/mol do cloro (Cl). Ao ser dissolvido, cada 58,5 g de cloreto de sódio dá origem a 23 g de sódio. Sendo assim, para atingir 1 mg de sódio (que deverá estar contindo em 100 mL de solução para termos 10 mg/L de concentração),  fazemos:

NaCl --> Na+ + Cl-

58,5g     23g     35,5g

    x          1 mg = (0,001g)

--> x = (58,5g * 0,001g) / 23g => 0,00254 g de NaCl ==> 2,54 mg.