Question

2)Avogadro em seus estudos com os gases concluiu que, nas mesmas condições de temperatura e pressão, 1 mol de qualquer gás possui volumes iguais, ou seja, de 22,4L. Assim nas CNTP: Imol de O2 = 22,4L CNTP (Condições normais de Temperatura e Pressão): 1 mol de CO2 = 22,4L T= 0ºC P= 1 atm Se o gás se encontra em outras condições de temperatura e pressão (#0°C e #latm), devemos recorrer a equação de Clapeyron: PV = nRT, chamada Lei do Gás Ideal. P.V = n.R.T PRESSÃO N/m2 N° DE MOL mol TEMPERATURA k VOLUME m3 CONSTANTE UNIVERSAL DOS GASES 3. k/mol Baseado nessas informações responda o que se pede: a) Qual o volume ocupado por 640 g de oxigênio (O2) nas CNTP? (Deixe os cálculos registrados demonstrando seu raciocínio) b) Qual o volume, em litros, de um cilindro que armazena 800g de Argônio (Ar) a uma pressão de 4,1 atm à temperatura de 27°C? Dado: O valor de R=0,082 atm.L/K.mol (Deixe os cálculos registrados demonstrando seu raciocínio)​

Answer 1

eu não sei me desculpe mais na próxima eu respondo Tabom bjss