Question

2 - Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, a massa molar de ácido sulfúrico (H2SO4) e a massa molecular de sacarose (C12H22O11). Considere H = 1, O = 16, C = 12, S = 32
a) 49 g/mol e 340 g/mol.
b) 98 g/mol e 342 u.
c) 49 u e 340 u.
d) 98 u e 342 g/mol.
e) 49 g/mol e 342 u.

Answer 1

Resposta:

Alternativa B

Explicação:

A explicação está na imagem

Answer 2

A alternativa correta é b) 98 g/mol e 342 u.

Considerando a massa molar do ácido sulfúrico, cuja fórmula química é dada por H2SO4, temos:

2 (quantidade de átomos de hidrogênio) x 1 (massa do H) + 1  (quantidade de átomos de enxofre)  x 32 (massa de S) + 4  (quantidade de átomos de oxigênio) x 16 (massa do O) = 2 + 32 + 64 = 98

A massa molar é dada em g/mol, chegando assim ao resultado 98g/mol.

Considerando a massa molecular da sacarose, cuja fórmula química é dada por C12H22O11, temos:

12 (quantidade de átomos de carbono) x 12 (massa do C) + 22  (quantidade de átomos de hidrogênio)  x 1 (massa de H) + 11  (quantidade de átomos de oxigênio) x 16 (massa do O) = 144 + 22 + 176 = 342

A massa molecular é dada em unidades atômicas, chegando assim ao resultado 342u.

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