2) A tabela a seguir apresenta as temperaturas de ebulição (TE), em °C, de
três compostos de carbono, CX4. Considerando-se as forças
intermoleculares presentes, a variação das temperaturas de ebulição
desses compostos pode ser explicada devido: *
Сcl4
CBra
Composto
TE/°C
CF4
-129
76,5
190
O a) ao aumento da intensidade das forças de dipolo-dipolo
Ob) ao aumento da intensidade das forças de London
Oc) ao aumento da intensidade das forças de dipolo-dipolo induzido
O d) ao aumento da intensidade das ligações de hidrogênio
e) ao aumento da intensidade das forças de ion-dipolo.
Soluções para a tarefa
Resposta:
A interação intermolecular de maior intensidade determinará maior pontos de ebulição.
Alternativa D.
Explicação:
Veja que estamos tratando de forças intermoleculares, significa entre as moléculas que é o fator responsável por determinar o ponto de ebulição.
De forma decrescente, da interação mais forte para menos forte, temos:
1) Ligações de hidrogênio
2) Ligações dipolo-dipolo
3) Ligações dipolo induzido ou forças de London
Com isso, veja que dentre as alternativas resta apenas o aumento da intensidade das ligações de hidrogênio como o fator que representa o aumento da temperatura de ebulição.
As ligações de hidrogênio são formadas pelo FON (Flúor, Oxigênio e Nitrogênio) que possuem alta eletronegatividade o que da sua característica de aumento de ponto de ebulição.