Question

2 ) A reação entre óxido de cálcio e o cloreto de amônio resulta em amônia, água e cloreto de cálcio. 11,2 g de uma amostra de óxido foram colocados para reagir com excesso de cloreto de amônio e foram produzidos 4,8 g de amônia. Qual é o grau de pureza em óxido de cálcio dessa amostra de cal viva usada? Dados: Ca = 40g/mol; O = 16g/mol; N = 14g/mol; Cl = 35,5g/mol; H = 1g/mol. a) 70% b) 90% c) 75% d) 85% e) 80%

Answer 1

Primeiro vamos montar a equação trabalhada na questão:

• Óxido de cálcio = CaO
• Cloreto de amônio = NH4Cl
• Amônia = NH3
• Água = H2O
• Cloreto de cálcio = CaCl2

CaO + NH4Cl ⇒ NH3 + H2O + CaCl2

Agora precisamos balancear essa equação:

CaO + 2NH4Cl ⇒ 2NH3 + H2O + CaCl2

Assim percebemos que 1 mol de óxido de cálcio (CaO) formam 2 mols de amônia (NH3), agora vamos calcular a massa molar desses compostos:

Dados úteis: Ca = 40g/mol ; N = 14g/mol ; H = 1g/mol ; O = 16g/mol;

CaO = 40 + 16 = 56g/mol

NH3 = 14 + 3 × 1 = 14 + 3 = 17g/mol

Agora vamos fazer a relação com as massas:

CaO ⇒ 2NH3

56g ⇒ 2 × 17

56g ⇒ 34g

Com essa relação que 56 gramas de óxido de cálcio formam 34 gramas de amônia basta fazer uma regra de três para buscarmos a pureza

Quantas gramas de amônia 11,2g de CaO deveriam formar?

56g --------- 34g

11,2g --------- x

56x = 34 × 11,2

56x = 380,8

x = 380,8 / 56 = 6,8 gramas

Assim sabemos que com uma pureza de 100% deveriam ser formados 6,8 gramas de amônia.

Outra regra de três para saber o grau de pureza verdadeiro:

100% ----------- 6,8

x ----------------- 4,8

x = 4,8 / 6,8 = aproximadamente 70%

Portanto alternativa A) 70%