Question

2) A reação de combustão do carbono grafite é dada pela equação:

1C(grafite) + 1O2(g) → 1CO2(g) ∆H = - 94,0 Kcal/mol

a) Qual a energia liberada na formação de 2 mols de CO2 (2CO2):

b) A reação acima é endotérmica ou exotérmica?​

4- Observe a equação termoquímica e coloque (V) ou (F) nos parênteses abaixo:

CO2(g) + H2(g) → CO(g) + 6 H2O(g) ∆H = + 122,8 kJ/mol
a) ( ) A equação refere-se a uma reação exotérmica
b) ( ) Se na reação se formasse apenas 1 mol de H2O, a energia absorvida seria aproximadamente 20,46kJ/mol.
c) ( ) Na equação observa-se a formação de 1mol de CO e 6 mols de H2O
d) ( ) como a equação não expressa a temperatura e a pressão, significa que ela ocorreu a 100º C e 1 atm de pressão

Answer 1

Resposta:

2-

a) 1 molécula libera -94, logo 2 moléculas liberam -188

b) exotérmica ( observe o - na frente do número)

4-

a(F)

b(V)

c(V)

d(F)