2) A equação balanceada a seguir representa a reação de decomposição térmica do KClO3. 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2 Determine, em litros, o volume de O2 produzido pela decomposição térmica de 245,2g de KClO3, nas CNTP: Dados: Massas atômicas: K = 39 u Cl = 35,5 u O = 16 u 134,50 67,25 44,85 89,65 33,65
Soluções para a tarefa
Resposta:
67,25 L de O2
Explicação:
Vamos copiar a Equação química:
2KCl03-----> 2KCl+ 3O2
A questão está relacionando o KClO3 com o O2.
Primeiramente,vamos calcular as massas molares deles:
Massa molar do KClO3= 39+35,5+3(16)= 122,5 g/mol
Agora monte a proporção:
2 mol de KCl03------- 3 mol de O2
2(122,5 g) de KCl03-----3(22,4L)
245,2 g de KClO3------- X
dando uma melhorada na conta:
245 g de KCl03------ 67,2 L de O2
245,2 g de KClO3----- X
Agora é só fazer essa conta e vai encontrar o resultado igual a:
67,25 L de O2
OBS: eu usei aquele 22,4 porque é o volume de um gás nas CNTP( condições normais de temperatura e pressão)
O volume de O2 produzido pela decomposição de 245,2 g de KClO3 será de 67,2L.
Cálculo estequiométrico
Nas CNTP, um mol de qualquer gás tem um volume de 22,4L.
O primeiro passo é descobrir o número de mols presentes em 245,2g de KClO3.
Com base nos dados fornecidos no enunciado, a massa molar de KClO3 é 122,55 g/mol. Então, basta fazer o seguinte cálculo para descobrir o número de mols: 245,2/122,55 = 1,97 mol (valor arredondado).
A proporção de KClO3 para O2 na equação é de 2 para 3. Assim, sabemos que haverá um total de 3 mols de O2 formados ao final da reação.
Para descobrir o volume de 3 mol de O2, basta fazer o seguinte cálculo:
22,4 * 3 = 67,2L.
