Question

2-A densidade de uma solução aquosa 2,45 molar de metanol ( CH3)OH é 0,976 g/mL. Qual a molalidade da solução? A massa molar do metanol é 32,04 g/mL.? gostaria de saber, por favor.

Answer 1

A MOLALIDADE é calculada por:
W=n(soluto)/m(solvente-kg)

Para o cálculo, vamos considerar 1L de solução:
A quantidade de mols de metanol será:
C=n/V ---> n=C.V    C=2,45mol/L      V=1L
n(metanol)=2,45mol   (esse é o n(soluto))

Calculamos a massa de metanol:
n=m/MM --> m=n.MM     n=2,45mol    MM(metanol)=32,04g/mol
Então:
m(metanol)=2,45.32,04=78,5g

Calculamos a massa total desse 1L de solução:
d=m/V  ---> m=d.V       d(solução)=0,976g/mL     V(solução)=1L=1000mL
m(solução)=0,976.1000=976g

Então podemos calcular a massa de solvente:
m(solvente)=m(solução)-m(soluto)=976-78,5=897,5g=0,8975kg

Então calculamos a molaridade:
W=n(metanol)/m(solvente) = 2,45/0,8975=2,73mol/kg

Espero ter ajudado =)