Question

2,8g de monoxido de carbono reagem com oxido de ferro3 ,formando-si ferro e dioxido de carbono.

B)Qual e a massa de ferro que se forma.?

C)Quantos litros de dioxido de carbono se obtem na CNTP.?

D)Quantos mole de ferro sao obtido.?​

Answer 1

Olá,

Tal questão se trata de estequiometria, então vamos lá.

Monóxido de carbono = CO
Óxido de Ferro III = Fe2O3

CO + Fe2O3 —- Fe + CO2

Fazendo o balanceamento químico

3 CO + Fe2O3 — 2Fe + 3CO2

Agora lembraremos da massa molecular de cada um

CO = 28 g/mol
Fe2O3 = 159 g/mol
Fe = 56 g/mol

Faremos regra de 3 agora de acordo com a equação química

3 mol de CO —- 1 mol de Fe2O3
2,8 g de CO —- x

Dai está em mol alguns dados, vamos passar-los para g/mol

3 * 28 g/mol de CO — 1*159 g/mol de Fe2O3
2,8 g de CO —— x

84 g/mol de CO —- 159 g/mol de Fe2O3
2,8 g de CO —— x

84x = 445,2
x = 445,2 / 84
x= 5,3

Ou seja, achamos a massa do Óxido de Ferro III que reage com 2,8 g de Monóxido de Carbono

Agora, faremos outra regra de 3. Entretanto essa vai ser para achar a massa do ferro formado

159g/mol de Fe2O3 —— 2*56g/mol de Fe
5,3 ———- x

x = 593,6/159
x = 3,73 g de Fe

Ou seja, letra B
3,73 g de ferro foram formados.

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Vamos agora a letra C

CNTP = 1 ATM e 27°C

Usaremos a equação de Clayperon

PV = N * R * T

P = Pressão
V = Volume em Litros ( queremos achar essa variável )
N = A quantidade de mol, em gramas pela massa molecular ( nesse caso ele pede a do dióxido de carbono
R = constante 0,082
T = temperatura em kelvin

Obs ( faça a estequiometria de CO com o CO2)

273 + °C = x
273 + 27 = 300

PV = N * R * T
1*V = N * 0,082 * 300
V = 4,4/44 * 0,082 * 300
V = 0,1 * 0,082 * 300
V = 2,46 L de Dióxido de carbono CO2

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Não entendi muito bem a D

Mas, por via das dúvidas vou deixar alguns resultados

2 mol de Ferro de acordo com o balanceamento feito lá em cima.

N = m / MM
N = 3,73 / 56
N = 0,066 mol de Fe

Ou por estequiometria

1 mol —— 6,02 * 10^23 mol
0,066 mol de Fe — x

x = 0,40 * 10^23
x = 4,0 * 10^22

Compara lá com teu gabarito e vê se bate com algumas das resposta

Espero ter ajudado. Caso não, pode avisar que eu corrijo.