Question

2,5g de uma mistura de cloreto de amônio e carbonato de sódio são tratados com ácido sulfúrico, até completa transformação. Adicionando-se solução de AgNO3, obtêm-se um precipitado que depois de lavado e seco pesou a 3,5 g. Qual a composição centesimal da mistura sabendo-se que a mesma contém 20% de impurezas intocáveis pelo ácido sulfúrico.

Answer 1

80% não é impureza

0,8 x 2,5 = 2,0 gramas   da mistura ( NH4Cl + Na2CO3)

o precipitado que forma é o cloreto de prata.


2 NH4Cl  + H2SO4  ~>  (NH4)2SO4  + 2 HCl

MM AgCl = 143,3g/mol

MM HCl =36,45 g/mol

HCl + AgNO3    ~>  AgCl  + HNO3
36,45------------------143,5
x ------------------------3,5 g

x = 0,89g de HCl

agora podemos descobrir a massa de NH4Cl
MM NH4Cl  = 53,5g/ mol

2 NH4Cl  + H2SO4  ~>  (NH4)2SO4  + 2 HCl
2( 53,5)----------------------------------------2 ( 36,45g)
 x ------------------------------------------------ 0,89g

x = 1,30 g de Cloreto de amônio

logo, o restante é carbonato de sódio  , 2 - 1,3 = 0,7g

% de cloreto de amônio na mistura = 1,3/ 2= 0,65 = 65%
% de Carbonato de sódio = 0,7 / 2 = 0,35 = 35%