Question

2,50g de tiossulfato de sódio, com 95% de pureza, foram tratados com ácido fosforico. sabendo que a experiencia foi realizada a 25ºC e a 1atm, e que se obteve 2,44.10^-1 L de gas, calcule o rendimento da reação e a massa de precipitado formada?

Answer 1

Olá!

A equação balanceada é:

$3Na_{ 2 }S_{ 2 }O_{ 3(aq) }\quad +\quad 2H_{ 3 }PO_{ 4 }_{ (aq) }\quad \longrightarrow \quad 2Na_{ 3 }PO_{ 4 }_{ (aq) }\quad +\quad 3H_{ 2 }O_{ (l) } \\\quad +\quad 3SO_{ 2 }_{ (g) }\quad +\quad 3S_{ (s) }$

A pureza da amostra do tiossulfato de sódio é:

$0,95*2,50=2,375g\quad de\quad Na_{ 2 }S_{ 2 }O_{ 3 }$

Usando a equação de Claperyon acharemos o valor da massa do SO2 (gás):

$P*V=n*R*T\\ 1*2,44*10^{ -1 }=\frac { m }{ 64 } *0,082*298\\ \\ m=0,64g\quad de\quad SO_{ 2 }$

O valor de 2,375 g de tiossulfato é apenas a massa teórica, fazendo uma regra  de três acharemos o valor exato que reagiu:
$3*158g\quad de\quad Na_{ 2 }S_{ 2 }O_{ 3 }\quad -\quad 3*64g\quad de\quad SO_{ 2 }\\ \quad \quad \quad \quad xg\quad \quad \quad \quad \quad \quad \quad \quad \quad \quad \quad -\quad 0,64g\quad de\quad SO_{ 2 }\\ \\ x=1,58g\quad de\quad Na_{ 2 }SO_{ 3 }\quad (Quantidade\quad real)$

O rendimento foi de:

$2,375g\quad -\quad 100\%\\ 1,58g\quad -\quad R\%\\ \\ \boxed {R=66,5\%}$

O precipitado é o enxofre:

$3*158g\quad -\quad 3*32g\\ 1,58g\quad \quad -\quad wg\\ \\ \boxed {w=0,32g\quad de\quad S}$