Question

2.,5 g de um certo gas ocupam 17,2 sob 500 mmHg. Mantendo a temperatura constante qual é o volume ocupado pelo gás à 750 mmHg?​

Answer 1

Pode-se afirmar que, após a mudança no valor da pressão desse sistema, o novo volume será de 11,4666.

Como determinar o novo volume ocupado pelo gás quando há um aumento da temperatura e temperatura constante?

Para resolver esse exercício, deve-se relembrar da Lei de Boyle, na qual afirma que, para transformações isotérmicas, pode-se aplicar a seguinte fórmula matemática:

$\frac{P1}{V2} = \frac{P2}{V1}$

• P1 = Pressão na situação inicial
• V2 = Volume final
• P2 = Pressão final
• V1 = Volume na situação inicial

Sabendo disso, podemos substituir os dados do enunciado e obter o valor do volume, como pode ser observado abaixo:

$\frac{P1}{V2} = \frac{P2}{V1}$

P1 × V1 = P2 × V2

500 × 17,2 = 750 × V2

V2 = 11,4666

Observação: Não foi dada a unidade de medida de volume. Portanto, a unidade de V2 é igual a unidade dada no enunciado (unidade do valor 17,2).

Saiba mais sobre Lei de Boyle em: brainly.com.br/tarefa/8189188

#SPJ1