Question

2,0808 g de biftalato de potássio foram neutralizados por 42,50 ml de uma solução de hidróxido de sódio. Qual é a concentração em mol/l da solução de hidróxido de sódio?.

Answer 1

Pode-se afirmar que a concentração aproximada da solução de Hidróxido de Sódio é 0,24 mol/L.

Como determinar a concentração em mol/L da solução de Hidróxido de Sódio?

Sabendo que o ácido do sal biftalato de potássio possui apenas um hidrogênio ionizável, inicialmente devemos determinar o número de mol equivalente a 2,0808 gramas. Para isso, temos que:

1 mol de Biftalato de Potássio ⇒ 204,2 gramas

X mol de Biftalato de Potássio ⇒ 2,0808 gramas

X = 0,0101 mol

Logo, pode-se afirmar que para ocorrer a neutralização, deve haver 0,0101 mol de Hidróxido de Sódio. Portanto, determinando a concentração temos que:

C = n° de mol ÷ volume

C = 0,0101 ÷ 0,0425 litros

C = 0,2397 mol/L

Saiba mais sobre Neutralização em: brainly.com.br/tarefa/25653193

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