1o.) Um frasco de volume fixo de 20 L contém 2,0 mol de H2 e 1,0 mol de N2 a 270 K. Qual a pressão que as paredes deste frasco recebem?
Soluções para a tarefa
Equação de Clapeyron:
P. V = n . R . T
P . 20 = (2 + 1) . 0,082 . 270
P = 3,321 atm
Escolha a melhor resposta !!
Resposta:
Explicação:
A a está errada, pois as frações molares de H2 e N2 são respectivamente 2/3 e 1/3.
XH2 = nH2/nTotal
XH2 = 2/3
XN2 = nN2/nTotal
XN2 = 1/3
A b está correta, pois as pressões de H2 e N2 são respectivamente 2,0 atm e 1,0 atm.
PV = n.R.T
P.22,4 = 3.0,082.273,15
P = 67,19/22,4
P = 3 atm
PH2 = XH2 . P
PH2 = 2/3 . 3
PH2 = 2 atm
PN2 = XN2 . P
PN2 = 1/3 . 3
PN2 = 1 atm
A c e d estão erradas, pois, ao comprimirmos os gases até a metade do volume inicial do frasco, teremos uma pressão final de 1,5 atm.
Pi . Vi = Pf . Vf
3 . 22,4 = Pf . 11,2
67,2 = 11,2Pf
Pf = 67,2/11,2
Pf = 6 atm
A e está errada, pois, embora os gases H2 e N2 possuam densidades diferentes, eles se misturam sim, pois sistemas gasosos são homogêneos.