Question

1ª) Para um átomo que apresenta número atômico 26 e número de massa 58 explique o seu número de elétron, determine a que elemento pertence este átomo e sua notação convencional.
R:




2ª) O átomo identificado na questão anterior é isótopo do átomo genérico X, sabendo que X, tem número de massa 60, determine o número de nêutrons deste átomo e explique a que elemento pertence o átomo X.
R:




3ª) A distribuição dos elétrons de um átomo ou configuração eletrônica é feita através da ordem energética. O que significa dizer que o subnível mais energético de um átomo é 3d8 e o que pode ser determinado sobre o átomo deste elemento a partir destas informações?
R:

Answer 1

1 ) 26 elétrons e o elemento que pertence a esse átomo é o Ferro - ( Fe ) e sua notação convencional é $\bf \left.^{28}_{58}X\right.$

2) 34 neutros e o elemento que pertence a esse átomo é o Ferro - ( Fe ).

3) Pode ser determinado o número de elétrons e o elemento, se a questão quisesse isso, seriam 26 elétrons e o elemento seria o Ferro - ( Fe ).

• Primeira questão:

A questão dá de cara um átomo neutro, ou seja, um átomo que não recebe e nem cede elétrons, aí fica bem fácil pois quando um átomo é neutro, o número atômico será igual ao número de elétrons e de prótons. Logo:

Z = 26

A = 58

E = 26

O elemento dado é o Ferro - ( Fe ).

• Segunda questão:

A questão afirma que o átomo da número um é isótopo ao átomo genérico X, mas oq é isótopos? sempre que numa questão aparecer essa palavrinha você consegue matar de letra, pois isótopos significa que tem o mesmo número de prótons. A questão também informa o número de massa. Então temos o seguinte:

Número atômico - ( Z ) = 26

Número de massa - ( A ) = 60

Logo, para calcular o número de nêutrons é só aplicar aquela formulinha, que diz que a massa é igual a soma dos prótons com os neutros. Logo:

$\bf A = P + N\\\\ \bf 60 = 26 + N\\\\ \bf 60-26=N\\\\ \boxed{\bf 34 = N }$

Logo, esse átomo pertence ao elemento Ferro - ( Fe )

• Terceira questão:

Essa questão é um pouquinho diferente das anteriores, agora devemos montar um diagrama chamado diagrama de Pauling. Observe:

K  ||  1s²

L  ||  2s²  2p⁶

M ||  3s²  3p⁶  3d¹⁰

N || 4s²  4p⁶  4d¹⁰  4f¹⁴      

O ||  5s²  5p⁶  5d¹⁰  5f¹⁴

P  ||  6s²  6p⁶  6d¹⁰  

Q ||  7s²  7p⁶

• Onde:

s ⇒ 2 elétrons      

p ⇒ 6 elétrons

d ⇒ 10 elétrons

f ⇒ 14 elétrons

Sua questão diz que o subnível mais energético de um átomo é 3d⁸. Logo:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁸ = 26 elétrons.

Tendo 26 elétrons e tenho também um átomo neutro, podemos afirmar que o número atômico é igual a 26, sendo assim o elemento será o Ferro - ( Fe ).

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Partículas atômicas.

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Distribuição eletrônica.

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