19- Para matar baratas, precisamos fazer uma solução aquosa a 30% em massa de ácido bórico (H3BO3).
Sabendo que a densidade da solução é 1,30g/mL, calcule a massa de H3BO3, em gramas, de 300mL de solução.
R:117g
20- Dissolveu-se 4,6g de NaCl em 500g de água "pura", fervida e isenta de bactérias. A solução resultante foi
usada como soro fisiológico na assepsia de lentes de contato. Determine a porcentagem, em peso, de NaCl
existente nesta solução.R: 0,91%
Soluções para a tarefa
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Vou responder todo seu livro!
densidade = 130 g / mL
1,30 g --------- 1 mL
xg -------------- 300 mL
x = 390 g da solução total
30% de 390 = 117 g
20) % = massa soluto / massa solução total x 100
% = 4,6 / ( 2,6 + 500) = ( 4,6 / 504,6 ) x 100 ~> 0,91%
densidade = 130 g / mL
1,30 g --------- 1 mL
xg -------------- 300 mL
x = 390 g da solução total
30% de 390 = 117 g
20) % = massa soluto / massa solução total x 100
% = 4,6 / ( 2,6 + 500) = ( 4,6 / 504,6 ) x 100 ~> 0,91%
mdudusilva:
shshhssuh~
calma ainda falta muito para acabar
shshsh
KKKKKKKKKK
Perguntas interessantes