19. O átomo do elemento químico X localizado na família 13 (3A) e no 3º periodo da tabela perodica, tem 14
neutrons Pede-se
a) o número de massa de X
b) a configuração eletrônico do íon X3+ em subnível de energia
Soluções para a tarefa
Resposta:
O elemento químico localizado na família 13 e período 3 é o Alumínio (Al).
a) o número de massa de X.
O número de massa (A) é obtido através da soma do número de prótons (P) com o número de nêutrons (N). O número de prótons (P) é igual o número atômico (Z) do elemento em questão, neste caso, ele tem número atômico 13 e consequentemente tem número de prótons (P) igual a 13.
A = P + N
A = 13 + 14
A = 27 u.
b) a configuração eletrônico do íon X³⁺ em subnível de energia.
O índice acima do elemento químico (+3) indica que ele perdeu 3 elétrons, logo, ele é um cátion. A quantidade de elétrons (e⁻) é igual ao numero atômico (Z) em um átomo no seu estado fundamental, logo, ele tem 13 elétrons, mas como trata-se de um cátion de carga +3 ele tem 10 elétrons. Logo abaixo esta o diagrama de Linus Pauling para o elemento em questão:
Camada K: 1s²
Camada L: 2s² 2p⁶
* s e p são os subníveis de energia.