Question

19.A tabela abaixo fornece as solubilidades do KCl e do Li2CO3 a várias temperaturas:
Solubilidade (g/100 g H2O)
Temperatura (ºC)
KCl Li2CO3
0 27,6 0,154
10 31,0 0,143
20 34,0 0,133
30 37,0 0,125
40 40,0 0,117
50 42,6 0,108

Assinale a alternativa FALSA:
a) A dissolução do KCl em água é endotérmica.
b) O aquecimento diminui a solubilidade do Li2CO3 em água.
c) A massa de KCl capaz de saturar 50 g de água, a 40ºC, é 20 g.
d) Ao resfriar, de 50ºC até 20ºC, uma solução que contém inicialmente 108 mg de Li2CO3 em 100 g
de água, haverá precipitação de 25 mg de Li2CO3.
e) A 10ºC, a solubilidade do KCl é maior do que a do Li2CO3.


alguem pode me explicar o porque da alternativa D ser a falsa

Answer 1

Porque se voce reparar bem, o efeito de aumentar a temperatura diminui a solubilidade deste sal em água, certo?
Entao, ele propoe diminuir a temperatura para precipitar o sal, e isso não irá acontecer. O efeito será o contrario.

Answer 2

A Alternativa D é a falsa.

Vamos analisar todas as alternativas:

A. VERDADEIRA: Quando aumentamos a temperatura, aumentamos a solubilização do KCl em água, logo, podemos afirmar que a reação de dissolução do mesmo é endotérmica, pois é favorecida com o aumento de calor.

B. VERDADEIRA: Com o aquecimento, menos massa de carbonato de lítio é solúvel na mesma quantidade de água, logo, sua solubilidade diminui com o aquecimento.

C. VERDADEIRA: Pelos dados, a 40ºC, em 100 g de água é possível dissolver 40 g de KCl. Logo em 50 g de água é possível dissolver 20 g do sal.

D. FALSA: A solubilidade do carbonato de lítio aumenta com a diminuição da temperatura. Logo, ao resfriar a solução, as 108 mg de sal continuaram dispersas no meio.

E. VERDADEIRA: Se verificarmos na tabela, a 10ºC é possível solubilizar 31,0 g de KCl em 100 g de água, sendo possível solubilizar na mesma quantidade de água, somente 0,143 g de carbonato de lítio.

Espero ter ajudado!