Question

19,2 g de gás de oxigênio (O2) ocupam o volume 2,952 a 27ºC. Determine a pressão exercida. Dados: Massa molar: + = 16 g/mol e R = 0,082 atm.L.mol-1. K-1

Answer 1

Resposta:

Pressão de 10 atmosferas.

Explicação:

1 mol - 16g

n mol - 19,2g

16n = 19,2

n = 19,2/16

n = 1,2 mol.

K = C + 273

K = 27 + 273 ---> K = 300

Sendo assim,

P . V = n .  R . T

P . 2,952 = 1,2 . 0,082 . 300

P . 2,952 = 29,52

P = 29,52/2,952

P = 10 atms.

Att, Felipemlvr.