Question

18- Certa massa de um gás ocupa um volume de 20 litros a 27°C e 600 mmHg de pressão. O volume ocupado por essa mesma massa de gás a 47ºC e 800 mmHg de pressão será de:
a) 4 litros.
b) 6 litros.
c) 8 litros.
d) 12 litros.
e) 16 litros.

Coloque as contas

Answer 1

LETRA (E)

A equação geral dos gases relaciona a pressão, o volume e a temperatura de um gás, obedecendo à seguinte relação:

• $\frac{P1V1}{T1} = \frac{P2V2}{T2}$

Sendo:

• P: A pressão do gás;
• V: O volume que o gás ocupa;
• T: A temperatura.

Agora, vamos transformar as unidades:

• P1 = 600 mmHg
• P2 = 800 mmHg
• V1 = 20 L
• T1 = 27 + 273 = 300 K
• T2 = 47 + 273 = 320 K
• V2 = ?

Substituindo na fórmula, temos:

$\frac{P1V1}{T1} = \frac{P2V2}{T2}$

$\frac{600.20}{300} = \frac{800.V2}{320}$

$\frac{12000}{300} = \frac{800.V2}{320}$

$40 = \frac{800.V2}{320}$

$40 \times 320 = 800.V2$

$12800 = 800.V2$

$V2 = \frac{12800}{800}$

$V2 = 16\: L$

Answer 2

Resposta:e) 16 litros.

Explicação:V1=20 L,T1=27°C+273-->300°K,P1=600 mmHg,V2=?,T2=47°C+273-->320°K,P2=800 mmHg Gases Perfeitos

                  P1.V1/T1=P2.V2/T2

                  600.20/300=800.V2/320

                  300.800.V2=600.20.320

                  240000.V2=3840000

                  V2=3840000/240000

                  V2=16 L