Question

17. (UFAM) Um gás ideal é levado lentamente do estado inicial A ao estado final C, passando pelo estado intermediário B, para o qual a temperatura vale Tb = 300K. A figura representa a variação da pressão desse gás, em atmosferas (atm), em função do volume, em litros (L)
Para este gás, as temperaturas nos estados inicial (Ta) e final (Tc) valem:
a)Ta = 300 K; Tc = 250 K
b)Ta = 450 K; Tc = 200 K
c)Ta = 250 K; Tc = 450 K
d)Ta = 200 K; Tc = 450 K
e) Ta = 300 K; Tc = 300 K
(OBS: Não digam apenas a letra certa, deixem a resolução.)
AJUDEM-ME

Answer 1

Olá! Espero ajudar!

A Equação de Clapeyron diz que -

pV=nRT   ⇒   pV/T = nR

Sendo R uma constante e não havendo variação do número de mols, podemos afirmar que -

PaVa/Ta = PbVb/Tb

20·2/Ta = 15·4/300

60Ta = 12000

Ta = 200°K

A questão nos informa que a temperatura em B vale Tb = 300°K. Sabemos que a transformação ocorrida de B para C foi isobárica pois a pressão permaneceu constante. Pela Lei de Charles e Gay-Lussac, sabemos que em uma transformação isobárica, a razão entre volume e temperatura do gás idela é constante, ou seja -

Vb/Tb=Vc/Tc

4/300=6/Tc

Tc = 450K

d)Ta = 200 K; Tc = 450 K