17. A primeira energia de ionização é a energia necessária para retirar um elétron do nível mais externo de um átomo isolado e no estado gasoso, transformando-o em íon monovalente positivo. Dentre os elementos seguintes, aquele que necessita menor energia para retirar um elétron de seu átomo neutro é:
a) Li.
b)Na.
c) K.
d) Rb.
e) Cs.
Soluções para a tarefa
Os elementos das alternativas, lítio, sódio, potássio, rubídio e césio pertencem ao grupo 1A da tabela periódica, também conhecidos como metais alcalinos. Sabe-se que todos possuem um elétron na camada de valência, a diferença entre eles é o número quântico principal n, que dita as camadas dos elementos.
Em uma camada mais externa, o elétron da mesma fica mais afastado do núcleo, ou seja, está menos preso. Dessa forma é necessário menos energia para retirar um elétron com o n elevado.
Portanto, o elemento das alternativas que possuir o maior número de camadas será o mais fácil de retirar um elétron, logo terá a primeira energia de ionização baixa. Como n aumenta em cada período, o elemento em questão é o césio.
Resposta: E
Resposta:
b) O elemento Y localiza-se na família 3A e no 3º período da tabela periódica.
Explicação:
