Question

16- Uma determinada massa de gás oxigênio ocupa um volume de 12 L a uma pressão de 3 atm e na temperatura de 27°C. Que volume ocupará esta mesma massa de gás oxigênio na temperatura de 327°C e pressão de 1 atm?
a) 36 L.
b) 12 L.
c) 24 L.
d) 72 L.
e) 48 L.

Coloque as contas

Answer 1

LETRA (D)

A equação geral dos gases relaciona a pressão, o volume e a temperatura de um gás, obedecendo à seguinte relação:

• $\frac{P1V1}{T1} = \frac{P2V2}{T2}$

Sendo:

• P: A pressão do gás;
• V: O volume que o gás ocupa;
• T: A temperatura.

Agora, vamos transformar as unidades:

• P1 = 3 atm
• P2 = 1 atm
• V1 = 12 L
• T1 = 27 + 273 = 300 K
• T2 = 47 + 273 = 600 K
• V2 = ?

Substituindo na fórmula, temos:

$\frac{P1V1}{T1} = \frac{P2V2}{T2}$

$\frac{3.12}{300} = \frac{1.V2}{600}$

$\frac{36}{300} = \frac{1.V2}{600}$

$0,12 = \frac{1.V2}{600}$

$0,12 \times 600 = 1.V2$

$72 = 1.V2$

$V2 = \frac{72}{1}$

$V2 = 72\: L$

Answer 2

TK = 27 + 273 = 300

Tk= 327 + 273 = 600

P1.V1   = P2.V2

   T1          T2

3.12   = 1. V2

300        600

Multiplica-se cruzado:

300.V2 = 3.12.600

V2 = 72L