16) Um cilindro grande para estocar gases comprimidos tem um volume de cerca de 0,050 mº. Se o gás é estocado sobre uma pressão de 15
MPa a 300 K, quantos moles do gas estão contidos num cilindro? Qual será a massa de oxigênio em tal cilindro
Soluções para a tarefa
V = 0,050 m³ = 50 L
P = 15 MPa = 15000 kPa
T = 300 K
MM do O₂ = 16 g/mol
PV = nRT
15000 · 50 = n · 8,314 · 300
n = 300,7 mol
n = m / MM
300,7 = m / 16
m = 4811,2 g
Nesse cilindro haverá aproximadamente 300,7 mol e 9.622,4 gramas de gás oxigênio.
Como determinar a quantidade em mol e gramas de gás oxigênio presente no cilindro?
Inicialmente, para determinar a quantidade em mol, podemos utilizar a Equação geral dos gases ideais, como representado abaixo:
PV = nRT
- P = Pressão (em kPa)
- V= Volume (em L)
- n = n° de mol
- R = 8,314 (Constante)
- T = Temperatura (em K)
Convertendo e substituindo com os dados fornecidos no enunciado, temos que:
PV = nRT
15000 × 50 = n × 8,314 × 300
750.000 = n × 2.439,42
n = 300,7 mol
Por fim, para determinar a massa, basta realizar a seguinte regra de três com o valor da massa molar do gás oxigênio (O2):
1 mol ⇒ 32g
300,7 mol ⇒ X gramas
X = 9.622,4 gramas
Saiba mais sobre Gases Ideais em: brainly.com.br/tarefa/51457065
#SPJ2
