Question

150ml de ácido (HCL) de molaridade desconhecida são misturados 350ml do mesmo ácido a 2ml, dando um resultado de 3,9mol, qual é a molaridade do ácido inicial?​

Answer 1

Resposta:

8,34 mol/L

Explicação:

Mistura de soluções de mesmo soluto

Aplicar: CfVf= C1V1 + C2V2

Cf= concentração final, Vf= volume final, C1= concentração solução (1), V1= volume solução (1), C2= concentração solução (2), V2= volume solução (2)

Dados

C1= ?

V1= 150 mL ==> 0,15 L

V2= 350 mL ==> 0,35 L

C2= 2 mol/L

Cf= 3,9 mol/L

Vf= V1+V2 = 0,15 L + 0,35 L= 0,50 L

C1= [CfVf - C2V2] ÷ V1

C1= [(3,9 mol/L * 0,50 L) - (2 mol/L * 0,35 L)] ÷ 0,15 L

C1= [1,95 - 0,7] ÷ 0,15

C1= 1,25 ÷ 0,15

C1= 8,34 mol/L