Question

15) Temos 10 g de vapor de água a 120°C. Que quantidade de calor deve ser perdida até o sistema ser formado por 10 g de água líquida a 70°C? Sabe-se que o vapor se condensa a 100°C com calor latente Lc = -540 cal/g. Os calores específicos valem 0,48 cal/g.°C para o vapor e 1,0 cal/g.°C para o líquido. Construa ainda a curva de resfriamento correspondente ao processo.

Answer 1

Bom,a questão nos fornece a massa eos calores especificos da água.

onde a massa m=20g eos calores específicos:Vapor=0,48cal/g*C

Então jogando na fórmula.

Q=m x c x deltaT

delta T=Temperaturafinal -
Temperaturainicial
delta T=100-120
delta T=-20*C

Q= 20 x 0,48 x(-20)
Q= (-400) x 0,48
pulando a virgula duas casas em cada número em sentido inverso,teremos.
Q= (-4) x 48
Q= -192cal

Agora quê a temperatura diminuiu e chegou a 100*C considerado o ponto de ebulição ou Condensação da AGUA.

teremos que mudar seu estado Físico,logo usaremos a fórmula Quantidade de calor latente.
Latente de Condenação=-540cal/g*C

Q = m x L
Q = 20 x (-540)
Q = -10.800cal

havendo a mudança no seu estado Físico,a questão nos pede agora à diminuição da temperatura até 70*C.

logo usaremos a formula do Calor Sensivel,para variação de temperatura.

Q = m x c x delta T
Delta t=Tf-T0
Delta T = 70-100
Delta T = -30*C

Q = 20 x 1 x (-30)
Q = 20 x (-30) + X - = -

Q = -600cal

a Quantidade de calor de resfriamento Total da questão é somente somar todas as quantidades de calor feitas na questão sendo elas sensiveis ou Latentes.

Q = Q1 + Q2+ Q3
Q = (-192) + (-10.800) +(-600
Q=(-11.400) + (-192)
Q = -11.592cal.

o Grafico vou tentar colocar acima ou embaixo.