Question

15 pts Calcule o volume de Na2S203 0,0138 M, em mililitros, deve ser usado para dissolver completamente 0,225 g de AgBr.

AgBr(s) +2Na2S203(aq) ------> Na3(S2O3)2(aq) + NaBr(aq)

Answer 1

Mol AgBr= 108+80= 188
Mol $Na_{2} S_{2} O_{3} = 46+64+48= 158$

a) Cálculo da massa de $Na_{2} S_{2} O_{3}$ que reagem com 0,225g de AgBr;

188g --------- 2*158
0,225g ------  x

x= $\frac{316*0,225}{188} = 0,378g$

b) Cálculo da massa  de $Na_{2} S_{2} O_{3}$ em 1000ml de solução 0,0138 molar;

1 molar  ------------ 158g
0,0138 molar -----    x

$\frac{158*0,0138}{1} = 2,18g$

c) Cálculo do volume da solução de $Na_{2} S_{2} O_{3}$ 0,225g de AgBr;

1000ml -------  2,18g
  x  ------------- 0,378g

x= $\frac{1000*0,378}{2,18} = 173,4ml$