Question

15 PONTOS
URGENTE!!!!!!
A solução A de 3l de ácido nitrico (HNO₃) 1MOL/L foi misturada a solução B de 1l de hidróxido de alumínio (Al(OH)₃) 1MOL/L

a) Qual a equação de neutralização que ocorrera ao misturarmos estas duas soluções ?

b) qual a quantidade de sal (em mol) formado?

c) qual a quantidade de água (em mol) formada?

Answer 1

a) Equação balanceada: $3HNO_{3} +Al(OH)_{3} --\ \textgreater \ Al(N O_{3} )_{3} +3 H_{2} O$

- cálculo do nº de mols dos reagentes na solução
- para o ácido nítrico
  1L -- 1mol
  3L --  xmol  ==> x= 3 mols

- para o hidróxido de alumínio
  1L = 1 mol ==> y= 1 mol 

b) e c)
- cálculo do nº de moles dos resultantes
 
- pela Eq vemos que:
3 mols do ácido reagem com 1 mol da base produzindo 1 mol do sal e 3 mols de água
- pelos cálculos encontramos:
3 mols do ácido(x) reagem com 1 mol da base(y), logo vão produzir:

b) 1 mol de nitrato de alumínio

c)  3 moles de água

Obs: Se a estequiometria da reação não tivesse os mesmos valores (reação X cálculos) bastava fazer uma regra de três para encontrar o nº de mols do produto procurado.
Assim:  3 mols(ácido)  -- 1mol(sal)
             3mol(ácido) -- xmol(sal)

x= 1*3/1= 1 mol do nitrato