Question

15) Imagine que você tem 4,554 g de amostra de mistura de ácido oxálico, H 2 C 2 O 4(aq) , e de outro sólido que não reage com o hidróxido de sódio. Se forem gastos 29,58 mL de NaOH 0,550 M para titular o ácido oxálico nessa amostra de 4,554 g, até o ponto de equivalência, qual a porcentagem ponderal do ácido na mistura? O ácido oxálico e o NaOH reagem conforme a equação: H 2 C 2 O 4(aq) + NaOH (aq) → Na 2 C 2 O 4(aq) + 2 H 2 O (l)

Answer 1

A reação balanceada é:
H2C2O4(aq) + 2NaOH(aq) --> Na2C2O4(aq) + 2H2O(l)

Pela reação, 1mol de ácido oxálico precisa de 2mol de NaOH para ser neutralizado, ou seja, 1mol de NaOH reage com metade em mols de ácido.

Calculamos então o número de mols de NaOH que foram usados para a neutralização:
Temos que:
C=n/V ---->  n=C.V
C(NaOH)=0,55mol/L
V(NaOH)=29,58mL=0,02958L
n(NaOH)=0,55.0,02958=0,016269mols de NaOH

Então, havia metane desse valor em mols de ácido oxálico.
n(H2C2O4)=0,016269/2=0,0081345mols

Calculamos a massa que isso representa de ácido:
m=n.MM
MM(H2C2O4)=2.1+2.12+4.16=90g/mol
n(H2C2O4)=0,0081345
m(H2C2O4)=0,0061345.90=0,732105g de ácido oxálico.

A porcentagem ponderal (em massa) de ácido é:
P(%m)=100.m(ácido)/m(amostra)
P(%m)=100.0,73210/4,554=16,076% de ácido oxálico.

Espero ter ajudado =)