Question

15- Distribua os elétrons dos átomos a seguir nas respectivas camadas eletrônicas:
Z= 20
Z= 31

Z= 54
Z= 8

Z= 36
Z= 87

Z= 50
Z= 86

Z= 55
Z= 10

por favor <3

​

Answer 1

Resposta:

Camadas: K    L    M    N     O   P   Q

      ₂₀Ca:  2 – 8 – 8 – 2

      ₃₁Ga:  2 – 8 – 18 – 3

      ₅₄Xe: 2 – 8 – 18 – 18 – 8

       ₈O:    2 - 6

      ₃₆Kr:  2 – 8 – 18 – 8

      ₈₇Fr:  2 – 8 – 18 – 32 – 18 - 8 - 1

      ₅₀Sn: 2 – 8 – 18 – 18 – 4

      ₈₆Rn: 2 – 8 – 18 – 32 – 18 - 8

      ₅₅Cs: 2 – 8 – 18 – 18 – 8 - 1

      ₁₀Ne: 2 – 8

Explicação:

Distribuição eletrônica em camadas  

Lembre que as camadas comportam no máximo:  

1 (K) = 2 elétrons  

2 (L) = 8 elétrons  

3 (M) = 18 elétrons  

4 (N) = 32 elétrons  

5 (O) = 32 elétrons  

6 (P) = 18 elétrons  

7 (Q) = 8 elétrons  

Aplicar  

1) Se o número de elétrons à ser distribuído for igual a 2 ou maior que 10:  

- a 1ª camada (K) e a 2ª (L) devem receber o máximo de elétrons, isto é, 2 na 1ª e 8 na 2ª;  

2) A penúltima camada a ser preenchida nunca pode ter mais que 18 elétrons;  

3) A última camada a ser preenchida nunca pode ter mais que 8 elétrons;  

4) Quando há mais elétrons do que cabe na última camada, sempre repetir o número de elétrons da camada anterior e colocar os elétrons restantes na camada seguinte.  

- consultando a Tabela Periódica encontramos os elemento pelo seu Z.  

Obs: Pode ser usado o Diagrama de Pauling para o mesmo fim;

Ex:

₂₅Mn: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵ ==> Camadas: K= 2, L= 8, M= 13, N= 2