Question

140 gramas de gás carbônico (CO2) estão a 7,42 ATM e a 27°C, Qual seu volume?

Dados: M(CO2) = 44g/mol​

Answer 1

Resposta:

10,54L.

Explicação:

Primeiramente você deve calcular o número de mols de CO2 por meio de uma regra de três:

$44 - 1mol\\140 - x\\x=3,18mol$

Após isso você adiciona 273 em 27°C para transformar a unidade para Kelvin, obtendo 300K, pois é necessário na equação de Clapeyron.

Posteriormente você deve utilizar a seguinte equação, também chamada de equação de Clapeyron:

$pV=nRT$

Onde R é igual a 0,082 pois você está utilizando a unidade de pressão em atm.

Jogando na fórmula você obtêm:

$V = \frac{3,18.0,082.300}{7,42}\\V = 10,54L$

Abraço!