Question

14. Utilizando o diagrama de Pauling, realize a distribuição eletrônica do elemento tungstênio (W), cujo número atômico (Z) é igual a 74 e, posteriormente, forneça:
a) A distribuição eletrônica em ordem de energia;
b) A ordem geométrica;
c) O número total de elétrons por camada;
d) O número de elétrons no subnível mais energético;
e) O número de elétrons no subnível mais externo.

Answer 1

a) $1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^1^04p^65s^24d^1^05p^66s^24f^1^45d^4$

b) $1s^2 / 2s^22p^6 / 3s^23p^63d^1^0/4s^24p^64d^1^04f^1^4/5s^25p^65d^4/6s^2$

c) $K = 2; L = 8; M= 18; N = 32; O=12; P = 2$

d) $5d^4 \to$ 4 elétrons

e) $6s^2 \to$ 2 elétrons

Answer 2

Quando falamos de diagrama de Pauling e distribuição eletronica dos elementos químicos podemos afirmar em relação ao Tungstênio que sua distribuição eletrônica em ordem de energia é 1s², 2s², 2p6 ,3s²,3p6 ,4s² ,3d10 ,4p6 ,5s2 ,4d10 ,5p6 ,6s²,4f14 ,5d4.  [a]

Por outro lado quando retratamos a ordem geométrica estabelecemos uma relação de organização dessa distribuição visando as camadas eletrônicas logo: [b]

      1s²
      2s² 2p6
      3s² 3p6 3d10
      4s² 4p6 4d10 4f14
      5s² 5p6 5d4
      6s²  

Em referencia as camadas eletrônicas podemos dividir os valores referentes as seguintes camadas: [c]
    Camada K= 2
     Camada L= 8
     Camada M = 18
     Camada N = 32
     Camada O = 12
     Camada P = 2    

Quando nos referimos ao número de elétrons no subnível mais energético: [d]

     5d4 --> 4 elétrons

Quando nos referimos ao subnível mais externo podemos afirmar seu valor de: [e]
     
     6s² -- > 2 elétrons.

Distribuição Eletrônica

Baseando nas informações a respeito das características presentes nos enunciados, todas as questões envolvem conhecimento a respeito de distribuição eletrônica e para resolução dos exercicios foi utilizado o diagrama formulado por Linus Pauling.

O diagrama de Linus Pauling é um modelo proposto pelo mesmo, que estabelece a eletrosfera dividida em 7 camadas eletrônicas (K, L, M, N, O, P e Q) que estão estabelecidas ao redor do núcleo atômico de cada elemento químico, onde elas permitem um número especifico de elétrons presentes.

1. K                    2 e                     1s²
2. L                    8 e                     2s²  2p6
3. M                   18 e                    3s²  3p6   3d10
4. N                   32 e                   4s²  4p6   4d10   4f14    
5. O                   32 e                   5s²  5p6   5d10   5f14
6. P                    18 e                    6s²  6p6   6d10
7. Q                   8  e                    7s²   7p6

Como podemos observar os subníveis S permitem 2 elétrons, os subníveis P permitem 6 elétrons, os subníveis D permitem 10 elétrons e o subníveis f permitem até 14 elétrons.

Quando estabelecemos um somatório dos compartimentos de cada camada eletrônica podemos perceber o quanto cada camada suporta em  uma ordem crescente o diagrama de pauling estabelece uma regra de crescimento energetico com relação e:

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6.

A camada de valência é representada como a última camada de distribuição eletronica de um determinado elemento, sendo assim a camada mais externa, ou seja, a que estabelece uma maior distância entre ela e o núcleo desse atomo.

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