Question

14) Um químico deseja obter 90L de CO2 nas CNTP a partir da decomposição de um calcário com 80% de pureza de CaCO3. Qual é a massa de calcário que o químico necessita? DADOS: Ca - 40u C-12u 0 - 16u CaCO3(s) → CO2(g) + Ca(s)​

Answer 1

A massa de calcário para a reação é de: 502,25 gramas.

Como determinar a quantidade de massa de um reagente?

Primeiramente, devemos montar a reação química:
→ $CaO + CO_2$

Perceba que existe 1 mol de calcário ($CaCO_3$) gerando 1 mol de $CO_2$.

Agora, precisamos determinar a massa molar do $CO_2$:

• C = 12g;
• O = 16g.

Sabe-se que nas CNTP 1 mol equivale a 22,4 litros, como 1 mol de $CaCO_3$ gera 1 mol de $CO_2$, para gerar 90L de $CO_2$será necessário X mol de $CaCO_3$

1 mol --- 22,4L

x mol --- 90L

$22,4*x=1*90\\x=\frac{90}{22,4}\\x=4,018$

Deve-se pesar 4,018 mol de $CaCO_3$ molar do calcário:

Determinar a massa molar do calcário:

• Ca = 40g;
• C =  12g;
• O = 16g.

Realizando a substituição na fórmula química:
$40+12+16*3\\100g$

Logo, em 1 mol de calcário há 100 gramas, em 4,018 mol haverá Y:

      1 mol --- 100g

4,018 mol --- Y

$4,018*100=1*y\\401,8=y$

Serão 401,8 gramas caso a reação fosse (100%), entretanto, ela é 80%, logo:

401,8g --- 80%

     Zg --- 100%

$80*z=100*401,8\\z=\frac{40180}{80}\\z=502,25g$

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