Question

14 g de hidróxido de sódio impuro são dissolvidos em água suficiente para 500 mL de solução.
Uma alíquota de 10 mL dessa solução gasta, na titulação, 15 mL de ácido sulfúrico 0,1 molar. Qual a
porcentagem de pureza do hidróxido de sódio inicial? NaOH = 40g/mol H 2 SO 4 =98g/mol

NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2 H 2 O

Answer 1

Resposta:T%=42,86 % ou 43%

Explicação:

2 NaOH + 1 H2SO4 → 1 Na2SO4 + 2 H2O

mB imp=14 g,MMB=40 g/mol,V=500 ml:1000--->0,5 L,VA=15 ml:1000--->0,015 L,CA=0,1 mol/L,nB=?,nB=?,mB real=?T%=?

nB=2.CA.VA

nB=2.0,1.0,015

nB=0,003 mol

0,003 mol----->10 ml

nB real            500 ml

10.nB real=0,003.500

10.nB real=1,5

nB real=1,5/10

nB real=0,15 mol

nB real=mB real/MMB

0,15=mB real/40

mB real=0,15.40

mB real=6 g

14 g---->100%

6 g          T%

14T%=6.100

14T%=600

T%=600/14

T%=42,86 % ou 43%