Question

13) Qual é a porcentagem em massa de soluto em uma solução que contém 50g de açúcar dissolvidos em 0,40g de água?

14) Qual massa de ácido sulfúrico (H SO,) será necessária para preparar 2 litros de uma solução na concentração de 3,5 mol/L? Dado: MM (H2SO4)= 98 g/mol.

15) Qual a normalidade de uma solução, obtida dissolvendo-se 5g de NaOH em 500mL de água. Dado: MM (H2SO4)= 98 g/mol​

Answer 1

Resoluções:

Questão 13)

$\begin{cases}M_{1}~do~soluto=50~g\\\\M_{2}~do~solvente=0,40~kg \end{cases}\\\\ \large\text{sabendo~que,~1~kg = 1.000~g~temos:}\\\\1~kg---1.000~g\\0,40~kg---x~g\\\\x=0,40\cdot1.000\\\\\boxed{x=400~g}\checkmark~\Rightarrow~M_2\\\\\boxed{\boxed{T=\frac{M_1}{M_1+M_2}}}\bigstar\\\\T=\frac{50}{50+400}\\\\T=\frac{5\diagup\!\!\!\!0} {45\diagup\!\!\!\!0}\\\\T=\frac{5}{45}\\\\\boxed{\bold{T\approx~0,11}}\checkmark \\ \\ P\%=100~\cdot~T\\\\P\%=100\cdot0,11\\\\\boxed{\purple{P\%=11\%}}\checkmark$

Questão 14)

$\large\text{\underline{ Molaridade~ou~concentrac_{\!\!,}\tilde{a}o~molar: }}$

$\boxed{\boxed{M=\frac{n}{V}~\Rightarrow~n=\frac{m}{MM}~\Rightarrow~M=\frac{m}{MM~\cdot~V}}}\bigstar\\\\~~~~~~\huge\bold\downarrow$

$3=\frac{m}{98\cdot2}\\\\3=\frac{m}{196}\\\\m=3\cdot196\\\\\boxed{\green{m=588~g}}\checkmark$

Questão 15)

Equivalente-grama:

Quarta Lei Ponderal da Química ou Lei de Richter:

“As substâncias, em uma reação química, reagem entre si, equivalente a equivalente”.

$\begin{cases}~m_1=5~g\\\\Mm~\Rightarrow~NaOH=40~g/mol\\\\V=500~ml\\\\N=?~\end{cases}\\\\\largeCalcular~o~equivalente-grama~do~NaOH\\\\\boxed{\boxed{Eq = \frac{Mm}{(n°~de~OH^{-})}}}\bigstar\\\\\largePara~o~NaOH,~o~n^\circ~de~oxidrila~OH^{-}~\acute{e}~=~1.\\\\\therefore~Eq = \frac{40}{1}=\frac{40~g}{eq}=40g/eq$

Normalidade:

“É a relação entre o número de equivalentes-gramas do soluto e o volume da solução em litros.”

Cálculo da Normalidade N:

$\boxed{\boxed{N=\frac{m_1}{(Eq\cdot~V_{(litro)})}}}\bigstar$

Onde:

N = Normalidade;

Eq = n° de equivalentes-grama do soluto;

V = Volume da solução (em Litros);

$m_1$= Primeira massa.

Antes, precisamos converter 500 ml em L

$500~ml~\Rightarrow~\frac{5\diagup\!\!\!\!0\diagup\!\!\!\!0}{1.0\diagup\!\!\!\!0\diagup\!\!\!\!0}=\frac{5}{10}=0,5~L$

Agora, vamos aos cálculos:

$N=\frac{5~g}{(40g/eq\cdot0,5~L)}\\\\\boxed{\blue{N=0,25~eq/L~ou~0,25~Normal}}\checkmark$

Espero ter ajudado, bons estudos!

Answer 2

Resposta:

η = 0,25 Eq.g/L

Explicação:

15)

Normalidade

Aplicar

η =m ÷ (Eq.g * V) onde η = normalidade, m= massa do soluto (g), V= volume da solução (L), Eq.g= g

Eq.g= MM ÷ nº de H+ ionizado  (ou OH⁻)

Dados

η = ?

m= 5 g

V(água)= 500 mL ==> V= 0,5 L

MM(NaOH)= 40 g

NaOH ⇄ Na⁺ + OH⁺

Eq.g(NaOH)= 40 g ÷ 1

Eq.g(NaOH)= 40 g

η = 5 g ÷ (40 g * 0,5 L)

η = 5 ÷ 20

η = 0,25 Eq.g/L