Question

13.1. Considere que se extrai, de um reservatório subterrâneo, gás natural contendo 70%, em volume, de metano.
Determine o número de moléculas
de metano que existem numa amostra de 5,0 dm do gás natural, nas condições normais de pressão e de
temperatura. Apresente todas as etapas de resolução.​

Answer 1

Resposta: O número de moléculas de CH4 correspondente a 5 dm3 de gás natural nas CNTP, contendo 70% em volume de CH4 é de  aproximadamente 9,4x10^22 moléculas

Explicação:

Nas CNTP (condições normais de temperatura e pressão) 1 mol de qualquer gás ocupa o volume de 22,4 L

1 dm3 = 1 L

A amostra de gás natural tem 5 dm3 = 5 L

Desses 5 L, 70% é metano ou seja 70x5/100 = 3,5 L são metano (CH4)

Sabemos que 1 mol de CH4 tem 22,4 L e corresponde a 6x10^23 moléculas

Então:

22,4 L ====================6x10^23 moléculas

3,5 L                                            y

y = 3,5x6x10^23/22,4 = 0,9375x10^23 ou 9,375x10^22 moléculas ≅ 9,4x10^22 moléculas