12 – (PUC-MG) Em grandes centros urbanos é possível encontrar uma coloração marrom no ar, decorrente da formação de gás NO2 devido à reação entre o gás NO, produzido por motores a combustão, e gás oxigênio do ar, de acordo com a seguinte equação: 2 NO(g) O2(g) → 2 NO2(g) Considere as equações termoquímicas, a 25 ºC e a 1 atm: ½ N2(g) ½ O2(g) → NO(g) ΔH1 = 90,0 kJ/mol ½ N2(g) O2(g) → NO2(g) ΔH2 = 34,0 kJ/mol O valor, em kJ/mol, da variação de entalpia (ΔH) da reação de formação do NO2(g) nos grandes centros urbanos é:
Soluções para a tarefa
O valor da variação de entalpia da reação será: - 56,0 kJ/mol
Como funciona a termoquímica?
A termoquímica se baseia no estudo e desenvolvimento da quantidade de energia (em uma forma específica de calor), que por sua vez acaba criando uma reação química com características de absorção ou de criação.
Então quando analisamos o enunciado e os grandes centros urbanos, é possível visualizar que através da formação de NO2 (sendo uma reação entre NO2 e o gás oxigênio), encontraremos o seguinte sistema:
- 2 NO(g) + O2(g) > 2 NO2(g)
Então como eles nos dá duas equações, precisamos multiplicar ambas por 2, onde encontraremos os seguintes resultados:
- 2NO(g) > 1N2(g) + 1O2(g) ∆H1 = -180,0 kJ/mol
- 1N2(g) + 2O2(g) > 2NO2(g) ∆H2 = +68,0 kJ/mol
- PS: A diferença é que na primeira foi invertida.
Então como descobrimos que o valor será -112kJ para 2 mols, para 1 mol então será:
∆H = -112 / 2 = -56 KJ/mol
Para saber mais sobre Termoquímica:
brainly.com.br/tarefa/13254367
#SPJ4