Question

12 litros de uma solução de PCl5 foi aquecida em um recipiente. No equilíbrio, o recipiente manteve 0,21 mol de PCl5, 0,32 mol de PCl3 e 0,32 mol de Cl2. A constante de equilíbrio desta dissociação térmica, em mol/litro, é:
a)0,41
b)0,49
c)0,049
d)0,041
e)0,082

Answer 1

Reação: 

PCl5 <==> PCl3 + Cl2 

Calcula-se a concentração molar de cada substância: 

[PCl5] = 0,21 / 12 => 0,0175 mol/L 
[PCl3] = 0,32 / 12 => 0,0266 mol/L 
[Cl2] = 0,32 / 12 => 0,0266 mol/L 

Expressão de Kc: 

Kc = ([PCl3]¹ x [Cl2]¹) / [PCl5]¹ 

Kc = [0,0266 x 0,0266] / [0,0175] 

Kc = [0,00070756] / [0,0175] 

Kc = 0,040432 ~0,041 (mol/L)¹ 

Alternativa D) 

Answer 2

D 0,041

PCl5: São 0,21 mol em 12 litros, então

0,0175 mol/litro.

PCl3: São 0,32 mol em 12 litros,

então 0,0267 mol/litro.

Cl2: São 0,32 mol em 12 litros,

então 0,0267 mol/litro.

Ke = [PCl3][Cl2]/[PCl5] =

0,0267*0,0267/0,0175 = 0,041