Question

12.
considere uma solução a 0,01 mol . L -1 de um monoácido forte HA e indique a alternativa correta.

Answer 1

Olá,

este monoácido forte ioniza em água, liberando íons H+ e ânions A-.

A concentração, tanto de H+ quanto de A- é de 0,01 mol/L.

Convertendo para notação científica, temos a seguinte concentração de H+: $1.10^{-2} mol/L$

Quando, numa concentração de H+, existe apenas a base 10 (caso deste exercício), obtemos o pH da solução olhando apenas o expoente: nesse caso o expoente é 2, ou seja, o pH desta solução é 2.

Alternativa correta: letra C.

obs.: este macete de verificar o pH olhando somente o expoente vale *apenas* quando a concentração tem base 10 multiplicada por 1. Por exemplo, se a solução de um ácido tem concentração de H+ igual a 2.40^-2 mol/L, esta regra já não vale; nesse caso, fazemos uso de logaritmos.

Answer 2

A solução de 0,01 mol/L do monoácido forte possui pH maior que 1.

Alternativa correta letra C.

Como determinar o pH de um ácido forte?

O pH de um ácido pode ser pré-determinado (estimado) a partir de sua concentração com base na equação:

$pH = -log[H^+]$

Pela fórmula da-se a entender que a concentração de H+ está ligada diretamente a sua concentração.

Sabe-se que 0,01 mol equivale a $1*10^-2 mol$, logo, pode-se substituir a concentração de $H^+$ por $10^-2$, com isso, obtém-se:

$pH = -log[10-^2]\\pH = 2$

Com isso, conclui-se que o pH é maior do que 1.

Veja mais sobre pH em: https://brainly.com.br/tarefa/28871960
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