Question

12,8g de gás oxigênio (O2)ocupam o volume de 2,46 L a 27ºC Determine a Pressão exercida

Answer 1

Olá! Veja bem, a equação de Clapeyron nos diz que:

P.V= n.R.t

Onde:

P= pressão exercida pelo gás
V= volume ocupado pelo gás
n= número de moléculas do gás
R= é uma constante
t= temperatura dada em Kelvin

Vamos listar os dados que o enunciado nos deu:

P= ? (o que a questão pede)
V= 2,46L
n= ?
t= 27°C+273= 300K

A questão não nos dá a constante (R), mas, quando a pressão é dada em atm e o volume é dado em litros, o valor de R= 0,082. Como você pode ver, o volume já está em litros, e a pressão que descobriremos será dada em atm.
Perceba também que a questão não nos dá o número de moléculas, mas nos dá a massa do gás nesse recipiente. Sabemos que a molécula do gás oxigênio é O2, e que O=16g. Logo: O2= 16.2= 32g

1 mol ------> 32g
x(mols) ---> 12,8g

x= 12,8÷32
x= 0,4 mols.

Prontinho! Descoberto o número de mols, lançamos tudo na fórmula para descobrir a pressão:

P.V=n.R.t
P.2,46= 0,4.0,082.300
P= 9,84÷2,46
P= 4 atm

Espero ter ajudado!! :)