Question

11. (Fei) A combustão de 1,0 g de gasolina (C8H18 - 2,2,4 trimetil pentano) libera 11170 cal,
de acordo com a equação química:
C8H18 + 25/2 O2 → 8 CO2 + 9 H2O + Energia
(levar em conta apenas a combustão completa do combustível)
O calor de combustão do isoctano é de:
a) 11.170 kcal
b) 7,819 cal
c) 1.273,4 kcal
d) 11.170 cal
e) 7.820 kcal
Dados: H = 1 u ; C = 12u ; O = 16u

Answer 1

Reação já tá balanceada

C8H18 + 25/2 O2 → 8 CO2 + 9 H2O + Energia

MM C8H18 = 114 g / mol
 
1gramas -------libera------ 11170 cal
114g ------------libera----------x

x = 1273380 cal , transformando em kcal , divide por 1000

1273380 / 1000 =  c) 1.273,4 kcal

Answer 2

O calor de combustão é energia liberada na queima de um mol de combustível. O calor de combustão do isoctano é de Letra c) 1273,4 kcal.

Calor de combustão

O calor de combustão é a energia liberada, em uma reação exotérmica, quando 1 mol de substância (combustível) reage com oxigênio (comburente).

No problema é dito que 1 g de gasolina (isoctano) libera 11170 cal. A queima do combustível é dada pela equação:

C8H18 + 25/2 O2 → 8 CO2 + 9 H2O + Energia

Para descobrir o calor de combustão do isoctano devemos calcular o calor liberado na queima de 1 mol de substância.

A massa molecular do isoctano é:

MM(C8H18)=12*8+1*18=144 g/mol

Com a MM podemos fazer uma regra de três e calcular o calor de combustão:

$1g-11170\\114g-x\\\\x=11170*114\\x=1273380$

O calor de combustão é de 1273380 cal ou 1273,38 kcal.

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