Question

10ml de solução 3 mol/L de H2SO4 são misturados com 0,245g de H2SO4 em 65ml de solução. Calcule a molaridade da solução resultante da mistura.

Answer 1

Perceba que se trata de uma mistura de soluções de mesmo soluto, os quais, por sua vez, não reagem.

O que se deve fazer é determinar quantos mols de H2SO4 estão presentes em cada solução.

Na solução 3mol/L: 

3 mol H2SO4 - 1000ml de solução ---> x  . 1000 = 10 . 3 .:. x = 0,03 mol H2S04
x mol H2SO4 -     10ml de solução

Na outra solução:

1 mol H2SO4 - 98g      ---> x . 98 = 1 . 0,245 --> x = 0,245/98 .:. x = 0,0025 mol 
x mol H2SO4 - 0,245g                                                                               H2SO4

O total de mols, pois, é de 0,03 + 0,0025 = 0,0325 mol

Molaridade = número de mols (mol)/volume da solucão (L)
Molaridade = 0,0325/0,075L   (OBS.: 75ml = 0,075L)
Molaridade = 325/750 .:. Molaridade = 13/30 mol/L ≈ 0,43 mol/L //