Question

10g de determinado gás ocupam um volume de 16,4L quando medidos em temperatura de 500k e pressão de 1 atm. Calcule a massa molar desse gás.

Answer 1

Olá. Vamos utilizar a equação de Clapeyron:

PV = nRT, em que:

P = Pressão do gás
V = Volume ocupado pelo gás
n = Número de mols do gás
R = Constante universal dos gases
T = Temperatura do gás

Em nosso enunciado, temos:

P = 1 atm
V = 16,4 L
T = 500 K
R = 0,082 atm.L/mol.K

Você notou que ele nos deu a massa em gramas do gás, e pediu para que você calcule a massa molar do gás? É simples... Temos que lembrar que o número de mols (n) é calculado da seguinte maneira:

n = m/M , em que:

m = Massa do gás em granas
M = Massa molar do gás

Dessa maneira, o (n) na equação de Clapeyron será substituído por (m/M). Dessa maneira conseguiremos isolar e calcular o que ele está pedindo. Vamos lá então:

P*V = n*R*T

P*V = (m/M)*R*T

M = (m*R*T) / (P*V)

M = (10*0,082*500) / (1*16,4)

M = 25 g/mol

Assim, a massa molar do gás citado é 25 g/mol.

Espero ter ajudado ;)