Question

108g de metal alumínio reagem com o ácido sulfúrico, produzindo o sal e hidrogênio, segundo a reação abaixo:
Al + H2SO4 = Al2 (SO4)3 + H2
Determine:
a) o balanceamento da equação.
b) a massa do ácido sulfúrico necessária para reagir com o alumínio. (H= 1g; Al= 27g; S= 32g; O= 16g)

Answer 1

Resolução:

a) Equação química balanceada:

2 Al + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3 H2
                                                                                                                   
b) Massa molar do Al = 27 g/mol
   Massa molar do H2SO4= 1 x 2 + 32 + 16 x 4 = 98 g/mol

1 mol de H2SO4 -----------> 98 g
3 mols de H2SO4 ---------> x g

x = 3 .98

x = 294 g de H2SO4

1 mol de Al --------------> 27 g
2 mol de Al ---------------> y g

y = 27 . 2

y = 54 g de Al


294 g de H2SO4 ---------------> 54 g de Al
 z g de H2SO4 -----------------> 108 g de Al

54.z = 108 .294

54z = 31752

z = 31752 / 54

z = 588 g de H2SO4
                                                                                                               
espero ter ajudado!.