Question

100 pontos!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!11
Use o princípio de Le Chatelier para prever qual é a influência do aumento da pressão na posição de equilíbrio, para os casos a seguir:
a) HNO2(g) ⇔ H2O(g) + N(g) + NO2(g)
b) NH4ClO4(s) ⇔ NH3(g) + HClO4(g)
c) HCl(g) ⇔ H2(g) + Cl2(g)

Answer 1

Aplicando o Princípio de Le Chatelier em relação ao aumento da pressão, podemos inferir que:

- balancear as equações

a) 4 HNO₂(g) ⇄ 2 H₂O(g) + N(g) + 3 NO₂(g)

- temos menor volume no reagente da reação;

- o aumento da pressão total desloca o equilíbrio para a esquerda, no sentido do reagente;

b) NH₄CℓO₄(s) ⇄ NH₃(g) + HCℓO₄(g)

- o aumento da pressão total desloca o equilíbrio para a esquerda, no sentido do reagente;

- substâncias sólidas são incompressíveis, logo, um aumento da pressão em um sistema que contém sólido vai deslocar o equilíbrio no sentido do sólido e não do composto gasoso;

c) 2 HCℓ(g) ⇄ H₂(g) + Cℓ₂(g)

- temos o mesmo volume nos dois membros da reação;

- o aumento da pressão total não altera o equilíbrio;

Deslocamento do equilíbrio químico

Perturbação Externa                 Deslocamento do Equilíbrio

Aumento da pressão total         No sentido do menor volume

Diminuição da pressão total      No sentido do maior volume

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