Question

100 ml de uma solução aquosa de iodeto de sódio, Nal, 0,5 mol/L é diluída adicionando 400ml de água. Qual é a nova concentração?a)0,1mol/Lb)0,2 mol/Lc)0,3 mol/Ld)0,4 mol/L

Answer 1

100*0,5=(400+100)M
M=50/500
M=0,1

Answer 2

O número de mols de sal contido na solução é dado por molaridade x volume, ou seja,

n_mols = 0.5 x 0.1 = 0.05 mol

lembrando que 100 mL = 0.1 L.

Após acrescentarmos água, o número de mols de sal permanece inalterado, ou seja, molaridade x volume ainda é igual a 0.05. Como acrescentamos 400 mL (0.4 L) de água, o novo volume é 0.1 + 0.4 = 0.5 L. Com essas informações, podemos calcular a nova concentração.

n_mols = 0.05 = molaridade x volume = molaridade x 0.5

molaridade = 0.05/0.5 = 0.1 mol/L